Твердыми, жидкими, газообразными;

Взаимодействуют с основными оксидами

15. Оксиды, взаимодействующие между собой:

1) Li20 и Н20, 2) Al203 и Н20, 3) ZnО и Н20, 4) K20 и МgО

16. Среди уравнений реакций получения солей — реакция обмена:

1) 2Nа+С12=2NаС1 2) СаО+2НС1=СаС12+Н20

3) Са(ОН)2+2НС1=СаС12+2Н20 4) СаО +СО2 = СаСО3

17. Какое из ниже приведенных веществ является простым веществом?

1) вода 3) молоко

2) алмаз 4) крахмал

18. Сложные вещества состоят из:

1) простых веществ 3) химических элементов

2) сложных веществ 4) простых веществ и сложных веществ

19. Кислоты являются:

1) жидкими веществами

2) жидкими и твёрдыми веществами

3) жидкими и газообразными веществами

4) жидкими, газообразными и твёрдыми веществами

20. Кислоты не взаимодействуют с:

1) основными оксидами 3) амфотерными оксидами

2) кислотными оксидами 4) амфотерными и основным оксидами

21. Реакцией нейтрализации называется реакция:

1) кислоты с основаниями

2) кислоты с основными оксидами

3) кислоты с растворимым основанием

4) кислоты с амфотерными оксидами

22. Сколько энергетических уровней у лития?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

23. Укажите элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов:

1) K 2) Na 3) Cu 4) Ag

24. Молярный объём газа равен:

1) 56 л/моль 2) 44,8 л/моль 3) 22,4 л/моль 4) 5,6 л/моль

25. Укажите летучее водородное соединение:

1) CO 2) NaOH 3) NH3 4) NO2

26. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии:

1) хлора и железа

2) соляной кислоты и железа

Растворов хлорида железа(II) и сульфата меди(II)

4) железа и раствора хлорида магния

27. Основной оксид:

1) BeO 2) SiO2 3) CaO 4) N2O5

28. Кислотный оксид:

1) CO 2) MnO 3) MgO 4) P2O3

29. Амфотерный гидроксид:

1) Al(OH)3 2) Mg(OH)2 3) NaOH 4) Cr(OH)2

30. Вещество, с которым взаимодействует SO2:

1) NaCl 2) H2SO4 3) H2O 4) CO2

31. При нагревании легко разлагается соль:

1) CaCO3 2) K3РO4 3) K2HPO4 4) KH2PO4

32. Кислая соль:

1) K3РO4 2) NH4HCO3 3) Cu2(OH)2CO3 4) (NH4)3PO4

33. В ядре атома содержатся:

а) только протоны;

б) только электроны;

в) протоны и нейтроны;

г) протоны и электроны.

34. Принадлежность атома к определенному химическому элементу определяется:

а) зарядом ядра;

б) количеством нейтронов в ядре;

в) массой атома;

г) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне.

35. Атом хлора содержит:

а) 17 протонов и 35 электронов;

б) 35 протонов и 7 электронов;

в) 7 протонов и 7 электронов;

г) 17 протонов и 17 электронов.

36. Номер периода, в котором находится элемент, равен:

а) числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) числу энергетических уровней в атоме элемента, на которых есть электроны;

в) высшей валентности;

г) числу орбиталей на внешнем энергетическом уровне.

37. Число электронов на внешнем уровне атома кислорода равно:

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

38. Водородная связь образуется между молекулами:

1) фтороводорода 2) метана

3) кремниевой кислоты 4) водорода

39. Все вещества с ионной связью:

1) летучие 3) тугоплавкие

2) легкоплавкие 4) не растворимы в воде

40. Формулы веществ с ковалентной и ионной связью входят в пару:

1) С12, КС1 3) CO2, H2O

2) H2SO4, NaOH 4) KН, О2

41.Самым активным неметаллом среди элементов F, CI, Br, I

является:

1) фтор 3) бром

2) хлор 4) йод

42. Химия – это наука о:

1) явлениях природы; 3) химических элементах;

2) веществах; 4) смесях

43. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) железо 3) оксид кремния (IV)

2) оксид углерода (IV) 4) водород

44. Кислую среду имеет водный раствор:

1) фосфата натрия 3) сульфид алюминия

2) нитрат лития 4) сульфата аммония

45. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают…..

1) жидкими, прозрачными, окрашенными;

2) твердыми, аморфными, стеклообразными;

твердыми, жидкими, газообразными;

4) газообразными, жидкими, мутными.

46. Какой тип связи в молекуле NaCl:

1) водородная; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная; 4) ионная.

47. Какая из приведенных реакций протекает по ионному уравнению:

2Н+ + СО32─ = Н2О + СО2↑

а) NaHCO3 + HCl → NaCl +CO2 + H2O;

б) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O;

в) Ca(H2PO4)2 + KOH → Ca3(PO4)2 + K3PO4 + H2O.

г) BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4

48. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ…

1) не изменяется; 2) увеличивается;

3) уменьшается; 4) сначала увеличивается, а затем уменьшается.

49. Под концентрацией раствора понимают…

1) соотношение между количеством растворенного вещества и

растворителя;

2) содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы и объема;

3) давление насыщенных паров растворителя

в зависимости от количества растворенного вещества;

4) плотность раствора.

50. Какие из приведенных реакций соответствуют ионному уравнению Н+(р)+ОН-(р)=Н2О(ж)?

1) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O;

2) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O;

3) HF + NaOH = NaF + H2O.

4) H2SO3 + Си(OH)2 = СиSO3 + 2H2O;

51. Выберите формулу вещества, водный раствор которого имеет нейтральную среду:

1) HCOOH; 2) KNO3; 3) CH3COONa;; 4) NH4Br;

52. Выберите формулу вещества, водный раствор которого имеет щелочную среду:

1) Al2(SO4)3; 2) Ba(NO3)2; 3) RbNO3; 4) Na2S.

53. Различают три типа ОВР:

а) обмена, разложения и соединения;

б) молекулярные, ионные и электронные;

в) межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования;

г) этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления.

54. Укажите соединение, в которых степень окисления атомов азота равна +3:

1) NH4NO3; 2) NH3; 3) KNO2; 4) N2O5

55.Теория химического строения органических соединений была создана:

1) М.В.Ломоносовым 2) Д.И.Менделеевым

3) А.М.Бутлеровым 4) Я.Берцелиусом

56.Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:

1) М.В.Ломоносов 2) Д.И.Менделеев

3) А.М.Бутлеров 4) Я.Берцелиус

57.В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:

1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН; 2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;

3) С2Н2, С3Н8, С17Н36; 4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2

58. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:

1) С2Н6, С3Н8, С4Н10; 2) С2Н2, С4Н8, С6Н6;

3) С10Н20, С8Н16, С3Н6; 4) СН4, С2Н4, С4Н6.

59.К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится:

1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин

60.К классу алкинов относится:

1) С2Н4 2) СН4 3) С2Н6 4) С2Н2

61.Химическая связь, характерная для алканов:

1) двойная 2) одинарная 3) σ- связь 4) π- связь

62.Длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов:

1) 0,120 нм, 120° 3) 0,140 нм, 120°

2) 0,154 нм, 109°28´ 4) 0,134 нм, 109°28´

63.Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах:

1) sp- 2) –sp2 3) –sp3 4) s-s и p-p

64. Геометрическая форма молекулы метана

1) тетраэдрическая 3) объемная

2) линейная 4) плоская

65.Общая формула гомологического ряда аренов:

1) CnH2n 2) CnH2n -23) CnH2n -6 4) CnH2n +2

66. Тип характерных для алкенов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах:

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) присоединения

67.Изомеры отличаются:

1) химическими свойствами 2) химической активностью

3) физическими свойствами 4) химическим строением

68.Сходство изомеров между собой:

1) в составе 3) в свойствах

2) в строении 4) в способах получения

69.Гомологи отличаются друг от друга:

1) числом атомов углерода 2) химической структурой

3) качественным и количественным составом

4) общей формулой гомологического ряда

70.Метаналь и формальдегид являются:

1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

71. Хлорирование предельных углеводородов – это пример реакции

1) присоединения 2) разложения

3) замещения 4) изомеризации

72.Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией:

1) дегидрирования 2) тримеризации

3) гидрирования 4) гидратации

73.Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:

1) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О 2) СаС2 + 2 Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2

3) С2Н2 + НОН → СН3СОН 4) 2 СН4 → С2Н2 + 3 Н2

74.Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с:

1) NaOH (р-р) 2) Na 3) Cu(OH) 4) Cu

75.Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) глюкоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) декстрины

76.При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются

1) простые эфиры 2) сложные эфиры

3) альдегиды 4) аминокислоты

77.К дисахаридам относится:

1) целлюлоза 2) крахмал 3) сахароза 4) глюкоза

78.Глюкоза относится к:

1) моносахаридам 2) дисахаридам

3) олигосахаридам 4) полисахаридам

79.Реакция, не характерная для алканов:

1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) горения

80.Карбонильную группу содержат молекулы:

1) сложных эфиров 2) альдегидов

3) карбоновых кислот 4) спиртов

81.Функциональную группу –ОН содержат молекулы:

1) альдегидов 3) спиртов

2) сложных эфиров 4) простых эфиров

82.Функциональные группы –NH2 и –СООН входят в состав:

1) сложных эфиров 3) альдегидов

2) спиртов 4) аминокислот

83.Карбоксильную группу содержат молекулы:

1) сложных эфиров 3) многоатомных спиртов

2) альдегидов 4) карбоновых кислот

84.В результате окисления уксусного альдегида получается:

1) метановая кислота 2) масляная кислота

3) пропионовая кислота 4) этановая кислота

85.При окислении этанола оксидом меди (II) образуется:

1) формальдегид 3) муравьиная кислота

2) ацетальдегид 4) диэтиловый эфир

86.В результате реакции гидратации ацетилена образуется

1) муравьиная кислота 2) уксусный альдегид

3) формальдегид 4) уксусная кислота

87.Картофель используется в промышленности для получения

1) жиров 2) белка 3) целлюлозы 4) крахмала

88.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза 2) сахароза 3) крахмал 4) глюкоза

89.Какое из веществ оказывает на человека наркотическое действие:

1) С2Н5ОН 2) СН3СООН 3) НСООН 4) С6Н12О6

90.В какой из предложенных групп все вещества являются углеводами:

1) сахароза, целлюлоза, муравьиная кислота

2) ацетат натрия, уксусная кислота, тринитроцеллюлоза

3) диэтиловый эфир, ацетат калия, этиленгликоль


5335962697592584.html
5336062536360101.html
    PR.RU™